Промышленные электролизеры воды: Электролиз воды в промышленных генераторах водорода

Содержание

Электролиз воды в промышленных генераторах водорода

Электролиз


это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает только под действием электричества. В промышленных генераторах водорода для получения водорода и кислорода проводят электролиз воды. Для протекания реакции необходимо поместить в электролит два электрода, подключенных к источнику питания постоянного тока:

  • Анод — электрод к которому подключен положительный проводник;
  • Катод — электрод к которому подключен отрицательный проводник.

Ниже представлена  принципиальная схема промышленного щелочного электролизера.

Электролиз воды

Под действием электрического тока вода разделяется на составляющие ее молекулы: водород и кислород. Отрицательно заряженный катод притягивает катионы водорода а положительно заряженный анод  — анионы ОН.

Деминерализованная вода, используемая в промышленных электролизных установках сама по себе является слабым электролитом, поэтому в нее добавляют сильные электролиты для увеличения проводимости электрического тока. Зачастую выбирают электролиты с меньшим катионным потенциалом, чтобы исключить конкуренцию с катионами водорода : KOH или NaOH. Электрохимическая реакция протекающая на электродах выглядит следующим образом:

  • Реакция на аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e  — выделение кислорода;
  • Реакция на катоде: 2H2O + 2e → H2 + 2OH− — выделение водорода.

Промышленный электролизер собран по биполярной схеме, где между основными электродом и катодом помещены биполярные «промежуточные» электроды имеющие разные заряды по сторонам. Со стороны основного анода, промежуточный электрод имеет катодную сторону, со стороны катода — анодную (см. рисунок).

Далее, чтобы получить чистый водород и кислород, требуется разделить газы образующиеся на электродах, и для этого применяют разделительные ионно-обменные мембраны (см. рисунок).  Количество получаемого водорода в два раза больше получаемого кислорода и поэтому давление в водородной полости поднимается в два раза быстрее. Для уравнивания давления в полостях применяют уравнивающую давление мембрану на выходе из электролизера, которая предотвращает передавливание водорода в полость кислорода через каналы предназначенные для циркуляции электролита. 

Данный метод является наиболее применяемым методом в промышленности и позволяет получать газообразный водород с КПД от 50 до 70%  производительностью до 500 м3/час при удельных энергозатратах 4,5-5,5 Н2м3/кВт-ч.

ЭЛЕКТРОЛИЗ НА ТПЭ

В настоящий момент к наиболее эффективным методом разделения можно отнести электролиз с применением твердо-полимерных электролитов на основе перфторированной ионно обменной мембраны. 

Данный тип электролизеров позволяет получать водород с КПД до 90% и является наиболее экологичным. Электролизеры с ТПЭ дороже щелочных в 6-7 раз и поэтому пока не получили свое распространение в промышленности.

 

Водородные станции, генераторы водорода | ЭкоГазСистем

Процесс начинается с подготовки воды. Для процесса электролиза требуется так называемая деионизованная вода (также называемая обессоленная, деминерализованная). Это совершенно чистая вода, очищенная от механических и химических загрязнений. Обычная водопроводная вода поступает в «Блок водоподготовки» по трубопроводу «Тр-4». Вода последовательно проходит несколько стадий очистки: механический фильтр, ионообменные смолы, обратный осмос. Насосный блок «Н-1» (включает два насоса – основной и резервный) подаёт готовую деионизованную воду в блок сепарации, через который вода попадает в «Блок электролиза».

«Блок электропитания» понижает сетевое напряжение и преобразует переменный ток в постоянный, который необходим для электролизера. Кроме того, блок обеспечивает электропитание для остального оборудования водородной установки.

В «Блоке электролиза» вода под действием постоянного электрического тока распадается в электролизере «Элз-1» на составляющие ее водород и кислород. Отметим, что деионизованная вода практически не проводит электрический ток. Поэтому для придания воде проводящих свойств в неё добавляют гидроксид калия (KOH). То есть в электролизере циркулирует не чистая вода, а электролит в виде 30%-го раствора KOH в воде. Кроме того, в электролит добавляют пентоксид ванадия (V₂O₅) для снижения поляризации электродов, что повышает эффективность процесса. Выделяющиеся газы (водород и кислород) далее идут по отдельным трактам. Далее рассматривается водородный тракт, кислородный тракт аналогичен водородному.

Водород из электролизера поступает в «Блок сепарации» по трубопроводу «Тр-1» в виде смеси с электролитом. Для выделения водорода от жидкости служит газожидкостный сепаратор «С-1». Сепаратор представляет собой сосуд, в который снизу подаётся электролит. Пузырьки газа выделяются из электролита, газ собирается в верхней части сосуда и уходит в трубопровод. Электролит сливается из сосуда и возвращается в блок электролиза по отдельному трубопроводу (на схеме не показан).

Водород на этом этапе содержит примеси щелочи. Для очистки от щелочи служит скруббер (промыватель) «Ск-1». Промыватель – это сосуд, в который снизу подаётся газ, а сверху из разбрызгивателя подаётся деионизованная вода. Капли воды падают вниз, очищая (промывая) встречный поток газа от капель щелочи. В верхней части сосуда установлен коалесцентный фильтр (пакет из мелкой металлической сетки). Мельчайшие капельки щелочи (туман) конденсируются в этом пакете и стекают вниз. Таким образом водород практически полностью очищается от следов щелочи. Далее вода по отдельному трубопроводу (на схеме не показан) поступает в сепаратор «С-1», а оттуда – в блок электролиза.

На данном этапе водород насыщен водяным паром и имеет довольно высокую температуру (порядка 50°С. Для его удаления служит конденсатор «К-1». Конденсатор – это теплообменник, в котором газ охлаждается хладоносителем поступающим от «Рефрижератора». Рефрижератор может быть часть оборудования водородной станции, но возможен вариант, когда хладоноситель подаётся от внешней системы охлаждения. Водяной пар конденсируется в конденсаторе после чего отводится из системы с помощью конденсатоотводчика «Ко-1». Водород, полученный на этом этапе называется «сырой», так он все еще содержит примеси воды (точка росы не ниже +3°С) и кислорода (на уровне 0,1-0,5%). Для дальнейшей очистки водород по трубопроводу «Тр-2» подаётся в «Блок очистки». Заметим, что кислород, в случае, если он не нужен потребителю, на аналогичном этапе по трубопроводу «Тр-5» сбрасывается в атмосферу.

В «Блоке очистки» водород сначала поступает в реактор каталитической очистки «Кт-1». Реактор представляет собой сосуд, заполненный мелкими гранулами катализатора на основе благородных металлов (платина, палладий). В присутствии катализатора примеси кислорода активно реагируют с водородом, обращаясь в воду. Таким образом водород практически полностью очищается от кислорода (содержание кислорода порядка 1-5 ppmv). Далее водород подаётся в осушитель «Осш-1». Осушитель действует на принципе короткоцикловой адсорбции (КЦА). В нем два попеременно работающий сосуда-адсорбера, заполненных специальным поглотителем (адсорбентом). Адсорбент поглощает влагу из газа. Сосуды-адсорберы работают попеременно – один находится в рабочем цикле, другой – в цикле регенерации. Таким образом водород осушается до точки росы -75°С, после чего подаётся потребителю.

 

Замечание по терминологии. В отечественной традиции используется термин «установка по производству водорода». Наравне с этим используется термин «генератор водорода», который является калькой с английского языка. Под генератором водорода обычно понимают установку, в состав которой входят: электролизер, блок сепарации, блок очистки водорода. Термином «водородная станция» обычно обозначают здание или автономный блок-контейнер, в котором размещены генератор водорода и вспомогательные агрегаты, такие как блок водоподготовки, блок электропитания, система охлаждения и прочее. 

Электролизер — устройство и принцип работы

Промышленный электролизер – это технологическое оборудование, которое используется при добыче полезных ископаемых и производственных предприятиях для получения некоторых видов газов (хлора, водорода), для производства алюминия и магния. Отдельные виды оборудования могут применяться для обессоливания, обеззараживания и дезинфекции сточных вод.

Конструктивные особенности устройства

Рассмотрим подробнее устройство и принцип работы устройства. Устройство имеет токопроводящий корпус, электроды из разных материалов (медный, цинковый и т. д.) – катод и анод, а также патрубки для ввода внутрь электролита и вывода вещества, которое получают электролитическим методом.

Конструкция оборудования может быть изменения для выполнения специализированных задач. Например, для выделения магния и хлора применяется емкость со стенками, облицованными огнеупорными кирпичами или иными подобными материалами.

При подключении установки к электрическому току электроды, которые опущены в токопроводящую жидкость – электролит – начинают электрохимическую реакцию. Между анодом и катодом протекает ионный ток, а в процессе реакции положительные частицы направляются к катоду, а отрицательные – к аноду. Таким образом электролит разлагается, например, на водород кислород, металлы и хлор.

Если электролизная установка используется для получения газа, образующиеся в процессе реакции пузырьки поднимаются и собираются в емкость с помощью специальных патрубков.

Используется несколько видов электролизеров:

  • Сухие;
  • Проточные – в них организован постоянный поток электролитической жидкости;
  • Мембранные – в этих устройства применяется твердый электролит на полимерной основе;
  • Диафрагменные – применяются в случаях, когда нельзя допускать диффузию продуктов электролиза между камерами.

Характеристики электролизеров могут варьироваться в зависимости от области применения и задач, которые решаются с их помощью на производстве.

Где применяются электролизеры?

Основные сферы применения оборудования:

  • Получение цветных металлов из растворов;
  • Выделение золота из цианистых растворов;
  • Разложение воды на кислород и водород;
  • Получение хлора из раствора.

Также применяется проточный для нефти электролизер, который используется в комплексах для добычи полезных ископаемых для обеспечения технологического процесса.

Основными преимуществами оборудования является цена, простота обслуживания и высокая производительность, а также большой коэффициент полезного действия.

Как подобрать устройство?

При выборе оборудования для использования в промышленности необходимо обращать внимание на мощность и производительность электролизных установок. Обычно эти параметры указываются в маркировке оборудования. На рынке в России представлены различные модели, среди которых можно подобрать нужный вариант под любое производство.

Электролизеры

 

 

Одним из специализированных направлений деятельности 000 3X0 “Заря” является выпуск электролизеров типов ДМ, БГК, МБ, хлоратных, широко применяемых при производстве хлора и каустической соды, а также узлов электролизеров: комплекты анодные, комплекты катодные, аноды, крышки.
Предприятие обеспечивает проведение ремонта имеющихся в эксплуатации электролизеров.

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЫПУСКАЕМЫХ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРОВ


Диафрагменные электролизеры










Обозначение электролизера

Производительность, т/сутки

по хлору

по щелочи (100%)

по водороду

ДМ-25-1Т-01

0.76

0.86

0.022

ДМ-12-1Т-01

0.97

1.10

0.028

ДМ-50-1Т-01

1.52

1.72

0.044

ДМ-62-1Т-01

1.90

2.12

0.055

ДМ-75-1Т-02

2.28

2.57

0.066

ДМ-100-1Т-01

3.04

3.43

0.088

БГК 50/60М

1.52

1.72

0.046

 

Хлоратные электролизеры




Обозначение электролизера

Производительность по хлору, кг/сут.

Электролизер биполярный для получения хлората натрия на 25кА

750

Электролизер биполярный для получения хлората натрия на 50кА

1500

Сравнительная характеристика электролизеров для получения хлора,водорода и электрощелоков серии БГК 50/25 и БГК 50/60М








№№
п/п

Наименование характеристики

БГК 50/25

БГК 50/60М

1.

Количество анодов, шт.

76

93

2.

Сетка углеродистая (проволока, ячейка), мм

d1,2 (2х2)

d2 (2×2)

3.

Каркасы карманов

«змейка»

цельноштампованные

4.

Конструкция плиты днища (алюминий, титан)

сварная

цельный биметаллический лист (АДО +ВТ1 -0)

5.

Конструкция анодной шины днища (алюминий, медь)

АПМ, сварная

цельный биметаллический лист (М1+АДО+М1)

6.

Установка медной шины на корпусе катода

приварная

биметаллический лист (М1+СтЗ)

Вы можете заказать электролизеры с целью:

  • свести к минимуму электрические потери при передаче тока в процессе электролиза, так как в конструкции анодных комплектов электролизеров применяются высококачественные биметаллические листы (титан+алюминий, алюминий+медь) со 100 % площадью соединения металлов;

  • увеличить производительность электролизеров старых конструкций на 20 % путем установки дополнительных анодов;

  • улучшить качество выпускаемой продукции;

  • увеличить срок эксплуатации анодных шин в 4 раза за счет изготовления их цельными из алюминиевых листов b = 70 мм, плакированных медью;

  • обеспечить высокое качество процесса насасывания диафрагмы, а также качество самой диафрагмы путем применения в катодных комплектах электролизеров плетеной рифленой сетки с ячейкой (2×2) из рифленой проволоки диаметром 2 мм.

Выпускаемые электролизеры прошли экспертизу промышленной безопасности в ЗАО Российский Центр “Хлорбезопасность”, имеют разрешение на применение № РРС 00-16684 Федеральной службы по экологическому, технологическому и атомному надзору и соответствуют ТУ 3614-054-04689375.

 

ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЫ БГК 50/60М

Назначение

Электролизеры марки БГК 50/60М предназначены для получения хлора, каустической соды и водорода путем электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов диафрагменным методом.

Описание

Электролизер состоит из анодного и катодного комплектов, крышки, устройства для слива щелочи и токоведущих медных шин.

Анодный комплект состоит из токоведущего алюминиевого днища, защищенного титановым листом, к которому приварены токоподводы для крепления на них комплекта титановых анодов, покрытых рутением. Анодный комплект устанавливается на изоляторы.

Катодный комплект представляет собой стальной прямоугольный короб с электролизными ячейками. К внутренним поверхностям ячеек приварена стальная сетка, на которую нанесена диафрагма. В ячейках расположены аноды.

Подача рассола осуществляется через трубку, укрепленную на крышке электролизера. На крышке, кроме штуцеров подачи рассола, размещены штуцера КИП, предохранительной мембраны и удаления хлора.

Электролизеры соединяются последовательно с помощью токопередающих медных шин. Конструкцией электролизеров предусмотрено включение и выключение любого из них с помощью шунтирующего устройства. Шунтирующее устройство в поставку не входит.









Производительность, т/сутки

Технические характеристики

по хлору

1.52

Количество анодов, шт.

93

Сетка углеродистая (проволока, ячейка), мм

d2 (2×2)

Каркасы карманов

цельноштампованные

по щелочи (100%)

1.72

Конструкция плиты днища (алюминий, титан)

цельный биметаллический лист (АДО+ВТ1-0)

Конструкция анодной шины днища (алюминий, медь)

цельный биметаллический лист (М1+АДО+М1)

по водороду

0.046

Установка медной шины на корпусе катода

биметаллический лист (М1+СтЗ)

 

ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЫ МБ

 




















ЭлектролизерМБ 1,56МБ 3,2МБ 6,25МБ 12,5 А+К+БМБ 12,5 А+КМБ 25МБ 50МБ 75МБ 100МБ 125МБ 150
Производительность  электролизера по хлору, кг /сут1,563,26,2512,512,5255075100125150
Размеры ячейки (наружные), мм350 х 215350 х 320350 х 600350 х 600615 х 675615 х 1200615 х 1200615 х 1200615 х 1200615 х 1200615 х 1200
Рабочая поверхность ячейки (внутренняя)0,040,080,160,160,340,630,630,630,630,630,63
Число разрядных промежутков11121123456
Нагрузка расчетная, кА57,93118,84232,10232,10464,20928,40928,40928,40928,40928,40928,40
Плотность тока, кА/м21,60
Нагрузка линейная,кА0,060,130,260,26>0,541,001,001,001,001,001,00
Напряжение на ячейке, В55555555555
Напряжение на электролизере, В55510551015203530
Температура электролиза,не более  °С60
Производительность кг/час:           
хлор0,0650,1340,2610,5220,5221,0442,0883,1324,1765,2206,264
гидроксид натрия0,0730,1510,2940,5880,5881,1762,3523,5274,7035,8797,055
водород0,0020,0040,0090,0170,0170,0340,0690,1030,1370,1720,206
Габариты, мм :
длина L545565565690590113512051285135514351505
ширина B75089089010001280135013501350144014401440
высота Н16302240224023302330302530253025324032403240

 

Выход по току: хлор 85%, водород 100%, щелочь 85%

Электролизные установки для обеззараживания воды гипохлоритом натрия, цены на установки, промышленные и портативные электролизные установки

+7 (920) 230-32-10

    НПФ «РутТех» производит бездиафрагменные электролизные установки УЭ ГПХН получения и дозирования низкоконцентрированного гипохлорита натрия по ТУ 4859-001-0126250790-10. Технология производства гипохлорита натрия безотходна — не требует утилизации щелочи, как например, в установках с диафрагмой (мембраной), а также безопасна – нет хранения больших запасов хлора, а водород, образующийся при электролизе, тут же разбавляется воздухом в пропорции 1:100, и выводится за территорию помещения, не создавая опасности взрыва. Конструкция и контроль параметров работы  электролизных установок разработаны в соответствии с приказом Федеральной службы по экологическому, технологическому и атомному надзору от 20 ноября 2013 г. № 554. Размещение установок УЭ ГПХН не требует проекта и соглосования его с заинтересованными органами.

     НПФ РУТТЕХ выпускает электролизные установки с широко известными анодами ОРТА и ОИРТА, а также установки серии  УЭ ГПХН Сэ с новым анодным покрытием из смешанных оксидов платиновой группы, которое дает экономию соли и электроэнергии почти в 1,5 раза, а произведенный  гипохлорит натрия обладает повышенными обеззараживающими свойствами, практически не содержит в своем составе соли и имеет нейтральную среду.

 

  

Для производства гипохлорита натрия потребуется:

  • Вода: СанПиН 2.1.4.1074-01, морская, минерализованная вода. 
  • Соль: пищевая поваренная, сорт1, неиодированная или соль марки «Экстра». 
  • Электропитание: 50 Гц 220\380В, в зависимости от производительности

Технические характеристики усовершенствованных электролизных установок УЭ ГПХНэ

  • Удельное потребление соли, кг/кг активного хлора: 1,8-2,3
  • Степень конверсии соли в хлор — до 99,9%
  • Удельное потребление электроэнергии, кВт*ч/кг активного хлора: 2,8-3,3
  • Содержание активного хлора в гипохлорите — до 8 г\л
  • Гарантия на установку — 2 года, гарантия на аноды — 5 лет 

 

УЭ ГПХН С автоматические проточного типа:



УЭ ГПХН 2350СУЭ ГПХН 700СУЭ ГПХН 2100с

УЭ ГПХН периодического типа:



УЭ ГПХН 400УЭ
ГПХН 60 в полной комплектации
УЭ ГПХН 300

 

Прайс-лист от 01.01.2016





















Название установкиПроизводи-тельность активного хлора, не менее, г\часПотребляемая электрическая мощность, не более, втМасса, кг, не болееЭлектролизные установки, цена, руб
Электрод кассетыБазовая комплектацияПолная комплектация
Электролизные установки УЭ ГПХН периодического действия
УЭ ГПХН — 30301501,5от 10 500подробнее…
УЭ ГПХН — 45452251,5подробнее…
УЭ ГПХН — 60603503от 23 000подробнее…
УЭ ГПХН — 3003001 5005060 000от 145 000подробнее…
УЭ ГПХН — 2000 20009 000100220 000от 650 000подробнее…
Электролизные установки УЭ ГПХН С проточного типа
УЭ ГПХН — 300c3001 5005065 000от 550 000подробнее…
УЭ ГПХН — 700c700  3 00070110 000от 900 000подробнее…
УЭ ГПХН — 1400c14006 000250220 000от 1 400 000подробнее…
УЭ ГПХН — 2100c2100  9 000350350 000от 2 100 000подробнее…
УЭ ГПХН — 2500c250010 000350400 000от 2 400 000подробнее…
УЭ ГПХН 4200Сэ420015 000350700 000от 4 100 000подробнее…
Электролизные установки обеззараживания бассейнов
УЭ ГПХН — Бот 735025 000от 45 000подробнее…
УЭ ГПХН — Мот 735025 000от 45 000подробнее…
Электролизные установки обеззараживания пресной воды
УЭ ГПХН — П10 куб.м.\час350525 000от 45 000подробнее…

*Цены, указанные на сайте,
не являются публичной офертой, за более точной информацией необходимо обратиться к специалистам компании  [email protected]

Очистка и обеззараживание воды электролизом

Очистка воды и стоков методом прямого электролиза

Безреагентный метод обеззараживания технической и питьевой воды с использованием установок прямого электролиза перспективен и заслуживает широкого распространения в различных сферах практической деятельности. Данная технология уже несколько десятилетий с успехом применяется для доочистки стоков промышленных предприятий и обеззараживания воды в системах рециркуляции горячего водоснабжения многоэтажных жилых и коммерческих зданий.


Важнейшее преимущество способа очистки воды электролизом — возможность полностью отказаться от использования стандартных реактивов – окислителей. Хлор и другие, участвующие в процессе очистки, активные вещества, извлекаются непосредственно из обрабатываемой воды.

Единственным расходным материалом установок прямого электролиза воды являются специально сконструированные электроды. Источником энергии служит обычная однофазная электрическая сеть переменного тока.

Принцип действия установок очистки воды электролизом

В процессе электролизного обеззараживания воды микроорганизмы нейтрализуются воздействием гипохлорита натрия, озона, перекиси водорода и других химических элементов и соединений, которые выделяются и образуются на электродах установки при пропускании через жидкость постоянного электрического тока. Источником «сырья» для получения всех перечисленных веществ являются содержащиеся в любой неочищенной воде соли, а также составляющие её водород и кислород.

Концентрацию основного активного компонента процесса – хлора, приходится контролировать приборами и регулировать, изменяя напряжение на электродах. Другие полученные в результате электрохимических реакций окислители не загрязняют воду, так как, выполнив функцию обеззараживания, в течение определенного времени улетучиваются или возвращаются в прежнее состояние.

Преимущества технологии электролизной водоподготовки и обеззараживания сточных вод 

  1. Прямая финансовая выгода, в сравнении с методами химической дезинфекции, которые предполагают расходы на покупку реактивов, а также затраты на их транспортировку, хранение и дозирование.
  2. Универсальность: электролизеры могут применяться в системах водоснабжения жилых и общественных зданий, в промышленности, в контурах очистки воды бассейнов и дельфинариев, а также для доочистки сточных вод.
  3. Возможность оперативной регулировки дезинфицирующего эффекта путем изменения электрических параметров процесса.
  4. Полная совместимость с другими технологиями и оборудованием водоочистки.
  5.  Автономность: при наличии фотоэлектрического источника питания (солнечной батареи) очистку воды электролизом на постоянной основе можно обеспечить в полевых условиях и удаленной местности.

Технические возможности и преимущества устройств электролизного обеззараживания особенно полно реализуются при использовании в системах рециркуляции горячего водоснабжения и охлаждающих вод промышленного оборудования.

Повышенная температура воды является благоприятной средой для размножения микроорганизмов. Смонтированные на таких объектах и системах, установки прямого электролиза воды позволяют устранить угрозу органического загрязнения без применения химических реагентов.

Особенности конструкции, монтажа и эксплуатации электролизных установок очистки воды

Все существующие и предлагаемые производителями электролизеры состоят из двух основных узлов: герметичного функционального блока и устройства питания. Местом установки прибора прямого электролиза обычно служит обводная труба напорной магистрали. В связи с этим, неотъемлемым элементом смонтированной и готовой к эксплуатации конструкции является соответствующая трубная обвязка и задвижки — регуляторы байпаса и главного трубопровода. Установка прямого электролиза работает по датчику потока.

Через камеру с электродами (электролизер) проходит не весь поток, поступающий в трубопровод, а только его часть. Соотношение регулируется положением задвижек на байпасе и основной магистрали. При производстве пусконаладочных работ выставляется объемный расход обводного потока, соответствующий паспортным данным электролизера. На выходе в магистраль обогащенная активным хлором и окислителями вода смешивается и очищает весь объем исходящего потока. Для нормальной работы установки прямого электролиза, очищаемая жидкость должна иметь жесткость до 7мг*экв/л, и солесодержание не меньше 40мг/л. Для предотвращения образования отложений на электродах, блок управления и автоматики периодически меняет их полярность. Установки прямого электролиза менее требовательны к качеству исходной воды, нежели установки УФ-обеззараживания.

Плановый ресурс работы современных титановых электродов, покрытых оксидами благородных металлов, составляет от 5000 до 9000 часов (около года). Хотя реальный срок их эксплуатации – не менее 3 лет. Среднее потребление электроэнергии на водоподготовку или обеззараживание сточных вод оценивается в 20 Вт/м3. Установки прямого электролиза для обеззараживания воды применяются на объектах с производительностью (расходом) до 5000 м3/сут. При более высоких объемах, применяют электролизные установки производства гипохлорита натрия из солевого раствора (применяется поваренная соль).

Перспективы использования электролиза для очистки воды и стоков

Технология электрохимического хлорирования, несмотря на ограниченное применение, имеет большое будущее. Одно из направлений её развития – создание установок малой и средней производительности. Электролизеры способны успешно решить проблему обеззараживания и подготовки воды для небольших населенных пунктов, жилых комплексов, гостиниц и бассейнов, применяться в удаленных от густонаселенных районов объектах и на морских судах.

Специалисты ООО «Инженерная компания» готовы предоставить вам любую необходимую информацию и решить вопрос о поставке установки обеззараживания, оптимальной для вашей технической задачи.

Электролизер. Виды и типы. Устройство и работа. Применение

Электролизер – это специальное устройство, которое предназначено для разделения компонентов соединения или раствора с помощью электрического тока. Данные приборы широко используются в промышленности, к примеру, для получения активных металлических компонентов из руды, очищения металлов, нанесения на изделия металлических покрытий. Для быта они используются редко, но также встречаются. В частности для домашнего использования предлагаются устройства, которые позволяют определить загрязненность воды или получить так называемую «живую» воду.

Основа работы устройства принцип электролиза, первооткрывателем которого считается известный зарубежный ученый Фарадей. Однако первый электролизер воды за 30 лет до Фарадея создал русский ученый по фамилии Петров. Он на практике доказал, что вода может обогащаться в катодном или анодном состоянии. Несмотря на эту несправедливость, его труды не пропали даром и послужили развитию технологий. На данный момент изобретены и с успехом используются многочисленные виды устройств, которые работают по принципу электролиза.

Что это

Электролизер работает благодаря внешнему источнику питания, который подает электрический ток. Упрощенно агрегат выполнен в виде корпуса, в который вмонтировано два или несколько электродов. Внутри корпуса находится электролит. При подаче электрического тока происходит разложение раствора на требуемые составляющие. Положительно заряженные ионы одного вещества направляются к отрицательно заряженному электроду и наоборот.

Основной характеристикой подобных агрегатов является производительность. То есть это количество раствора или вещества, которое установка может перерабатывать за определенный период времени. Данный параметр указывается в наименовании модели. Однако на него также могут влиять и иные показатели: сила тока, напряжение, вид электролита и так далее.

Виды и типы
По конструкции анода и расположению токопровода электролизер может быть трех видов, это агрегаты с:
  1. Прессованными обожженными анодами.
  2. Непрерывным самообжигающимся анодом, а также боковым токопроводом.
  3. Непрерывным самообжигающимся анодом, а также верхним токопроводом.
Электролизер, используемый для растворов, по конструктивным особенностям можно условно разделить на:

  • Сухие.
  • Проточные.
  • Мембранные.
  • Диафрагменные.
Устройство

Конструкции агрегатов могут быть различными, но все они работают на принципе электролиза.

Устройство в большинстве случаев состоит из следующих элементов:
  • Электропроводящий корпус.
  • Катод.
  • Анод.
  • Патрубки, предназначенные для ввода электролита, а также вывода веществ, полученных в ходе реакции.

Электроды выполняются герметичными. Обычно они представлены в виде цилиндров, которые сообщаются с внешней средой с помощью патрубков. Электроды изготавливаются из специальных токопроводящих материалов. На катоде осаждается металл или к нему направляют ионы отделенного газа (при расщеплении воды).

В цветной промышленности часто применяют специализированные агрегаты для электролиза. Это более сложные установки, которые имеют свои особенности. Так электролизер для выделения магния и хлора требует ванну, выполненную из стенок торцевого и продольного вида. Она обкладывается с помощью огнеупорных кирпичей и иных материалов, а также делится с помощью перегородки на отделение для электролиза и ячейку, в которой собираются конечные продукты.

Конструктивные особенности каждого вида подобного оборудования позволяют решать лишь конкретные задачи, которые связаны с обеспечением качества выделяющихся веществ, скоростью происходящей реакции, энергоемкостью установки и так далее.

Принцип действия

В электролизных устройствах электрический ток проводят лишь ионные соединения. Поэтому при опускании электродов в электролит и включении электрического тока, в нем начинает течь ионный ток. Положительные частицы в виде катионов направляются к катоду, к примеру, это водород и различные металлы. Анионы, то есть отрицательно заряженные ионы текут к аноду (кислород, хлор).

При подходе к аноду анионы лишаются своего заряда и становятся нейтральными частицами. В результате они оседают на электроде. У катода происходят похожие реакции: катионы забирают у электрода электроны, что приводит к их нейтрализации. В результате катионы оседают на электроде. К примеру, при расщеплении воды образуется водород, которые поднимается наверх в виде пузырьков. Чтобы собрать этот газ над катодом сооружаются специальные патрубки. Через них водород поступает в необходимую емкость, после чего его можно будет использовать по назначению.

Принцип действия в конструкциях разных устройств в целом схож, но в ряде случаев могут быть и свои особенности. Так в мембранных агрегатах используется твердый электролит в виде мембраны, которая имеет полимерную основу. Главная особенность подобных приборов кроется в двойном назначении мембраны. Эта прослойка может переносить протоны и ионы, в том числе разделять электроды и конечные продукты электролиза.

Диафрагменные устройства применяются в случаях, когда нельзя допустить диффузию конечных продуктов электролизного процесса. С этой целью применяют пористую диафрагму, которая выполнена из стекла, асбеста или керамики. В ряде случаев в качестве подобной диафрагмы могут применяться полимерные волокна либо стеклянная вата.

Применение

Электролизер широко применяется в различных отраслях промышленности. Но, несмотря на простую конструкцию, оно имеет различные варианты исполнения и функции. Данное оборудование применяется для:

  • Добычи цветных металлов (магний, алюминий).
  • Получения химических элементов (разложение воды на кислород и водород, получение хлора).
  • Очистки сточных вод (обессоливание, обеззараживание, дезинфекция от ионов металлов).
  • Обработки различных продуктов (деминерализация молока, посол мяса, электроактивация пищевых жидкостей, извлечение нитратов и нитритов из овощных продуктов, извлечения белка из водорослей, грибов и рыбных отходов).

В медицине установки используются в интенсивной терапии для детоксикации организма человека, то есть для создания растворов гипохлорита натрия высокой чистоты. Для этого используется устройство проточного вида с электродами из титана.

Электролизные и электродиализные установки нашли широкое применение для решения экологических проблем и опреснения воды. Но эти агрегаты в виду их недостатков используются редко: это сложность конструкции и их эксплуатации, необходимость трехфазного тока и требования периодической замены электродов из-за их растворения.

Подобные установки находят применение и в быту, к примеру, для получения «живой» воды, а также ее очистки. В будущем возможно создание миниатюрных установок, которые будут использоваться в автомобилях для безопасного получения водорода из воды. Водород станет источником энергии, а машину можно будет заправлять обычной водой.

Похожие темы:

Электролиз воды — процесс, различные стадии, важные факторы, электролизеры

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar

            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • Числа
              • Число чисел Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убытки
              • Полиномиальные уравнения
              • Деление фракций
            • Microology
            • 0003000

          • FORMULAS
            • Математические формулы
            • Алгебраные формулы
            • Тригонометрические формулы
            • Геометрические формулы
          • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
            • Математические калькуляторы
            • 0003000

            • 000 CALCULATORS
            • 000
            • 000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
            • Образцы документов CBSE для класса 7
            • Образцы документов CBSE для класса 8
            • Образцы документов CBSE для класса 9
            • Образцы документов CBSE для класса 10
            • Образцы документов CBSE для класса 1 1
            • Образцы документов CBSE для класса 12
          • Вопросники предыдущего года CBSE
            • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
            • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
          • HC Verma Solutions
            • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
            • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
          • Решения Лакмира Сингха
            • Решения Лахмира Сингха класса 9
            • Решения Лахмира Сингха класса 10
            • Решения Лакмира Сингха класса 8
          • 9000 Класс

          9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE

        • Примечания CBSE класса 7
        • Примечания

        • Примечания CBSE класса 8
        • Примечания CBSE класса 9
        • Примечания CBSE класса 10
        • Примечания CBSE класса 11
        • Класс 12 Примечания CBSE
      • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
      • CBSE Примечания к редакции класса 10
      • CBSE Примечания к редакции класса 11
      • Примечания к редакции класса 12 CBSE
    • Дополнительные вопросы CBSE
      • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
      • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
      • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
      • Дополнительные вопросы по науке
      • CBSE Class 9 Вопросы
      • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
      • CBSE Class 10 Science Extra questions
    • CBSE Class
      • Class 3
      • Class 4
      • Class 5
      • Class 6
      • Class 7
      • Class 8 Класс 9
      • Класс 10
      • Класс 11
      • Класс 12
    • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 11
      • Решения

      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7

.

Определение, процесс, применение, электролиз воды

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar

            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • Числа
              • Число чисел Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убытки
              • Полиномиальные уравнения
              • Деление фракций
            • Microology
            • 0003000

          • FORMULAS
            • Математические формулы
            • Алгебраные формулы
            • Тригонометрические формулы
            • Геометрические формулы
          • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
            • Математические калькуляторы
            • 0003000

            • 000 CALCULATORS
            • 000
            • 000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
            • Образцы документов CBSE для класса 7
            • Образцы документов CBSE для класса 8
            • Образцы документов CBSE для класса 9
            • Образцы документов CBSE для класса 10
            • Образцы документов CBSE для класса 1 1
            • Образцы документов CBSE для класса 12
          • Вопросники предыдущего года CBSE
            • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
            • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
          • HC Verma Solutions
            • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
            • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
          • Решения Лакмира Сингха
            • Решения Лахмира Сингха класса 9
            • Решения Лахмира Сингха класса 10
            • Решения Лакмира Сингха класса 8
          • 9000 Класс

          9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE

        • Примечания CBSE класса 7
        • Примечания

        • Примечания CBSE класса 8
        • Примечания CBSE класса 9
        • Примечания CBSE класса 10
        • Примечания CBSE класса 11
        • Класс 12 Примечания CBSE
      • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
      • CBSE Примечания к редакции класса 10
      • CBSE Примечания к редакции класса 11
      • Примечания к редакции класса 12 CBSE
    • Дополнительные вопросы CBSE
      • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
      • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
      • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
      • Дополнительные вопросы по науке
      • CBSE Class 9 Вопросы
      • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
      • CBSE Class 10 Science Extra questions
    • CBSE Class
      • Class 3
      • Class 4
      • Class 5
      • Class 6
      • Class 7
      • Class 8 Класс 9
      • Класс 10
      • Класс 11
      • Класс 12
    • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 11
      • Решения

      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT

      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
      • Решения NCERT для класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
      • Решения NCERT для класса 10, глава 8,
      • Решения NCERT для класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для класса 10, глава 11
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
      • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
    • Программа NCERT
    • NCERT
  • Commerce
    • Class 11 Commerce Syllabus
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план бизнес-класса 11 класса
      • Учебный план экономического факультета 11
    • Учебный план по коммерции 12 класса
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план бизнес-класса 12
      • Учебный план

      • Класс 12 Образцы документов для коммерции
        • Образцы документов для коммерции класса 11
        • Образцы документов для коммерции класса 12
      • TS Grewal Solutions
        • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
        • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
      • Отчет о движении денежных средств 9 0004
      • Что такое предпринимательство
      • Защита потребителей
      • Что такое основные средства
      • Что такое баланс
      • Что такое фискальный дефицит
      • Что такое акции
      • Разница между продажами и маркетингом
    • 03

    • Образцы документов ICSE
    • Вопросы ICSE
    • ML Aggarwal Solutions
      • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
    • Решения Селины
      • Решения Селины для класса 8
      • Решения Селины для класса 10
      • Решение Селины для класса 9
    • Решения Фрэнка
      • Решения Фрэнка для математики класса 10
      • Франк Решения для математики 9 класса

      9000 4

    • ICSE Class
      • ICSE Class 6
      • ICSE Class 7
      • ICSE Class 8
      • ICSE Class 9
      • ICSE Class 10
      • ISC Class 11
      • ISC Class 12
  • IC
    • 900 Экзамен по IAS
    • Экзамен по государственной службе
    • Программа UPSC
    • Бесплатная подготовка к IAS
    • Текущие события
    • Список статей IAS
    • Мок-тест IAS 2019
      • Мок-тест IAS 2019 1
      • Мок-тест IAS4

      2

    • Комиссия по государственным услугам
      • Экзамен KPSC KAS
      • Экзамен UPPSC PCS
      • Экзамен MPSC
      • Экзамен RPSC RAS ​​
      • TNPSC Group 1
      • APPSC Group 1
      • Экзамен BPSC
      • Экзамен WPSC
      • Экзамен JPSC
      • Экзамен GPSC
    • Вопросник UPSC 2019
      • Ответный ключ UPSC 2019
    • 900 10 Коучинг IAS
      • Коучинг IAS Бангалор
      • Коучинг IAS Дели
      • Коучинг IAS Ченнаи
      • Коучинг IAS Хайдарабад
      • Коучинг IAS Мумбаи
  • JEE4
  • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced

  • Образец статьи JEE
  • Вопросник JEE
  • Биномиальная теорема
  • Статьи JEE
  • Квадратное уравнение
  • NEET
    • Программа BYJU NEET
    • NEET 2020
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility 2020 Подготовка
    • NEET Syllabus
    • Support
      • Разрешение жалоб
      • Служба поддержки
      • Центр поддержки
  • Государственные советы
    • GSEB
      • GSEB Syllabus
      • GSEB

        Образец статьи

        003 GSEB Books

    • MSBSHSE
      • MSBSHSE Syllabus
      • MSBSHSE Учебники
      • MSBSHSE Образцы статей
      • MSBSHSE Вопросники
    • AP Board
    • AP Board
    • AP Board
        9000

      • AP 2 Year Syllabus
    • MP Board
      • MP Board Syllabus
      • MP Board Образцы документов
      • MP Board Учебники
    • Assam Board
      • Assam Board Syllabus
      • Assam Board
      • Assam Board
      • Assam Board Документы
    • BSEB
      • Bihar Board Syllabus
      • Bihar Board Учебники
      • Bihar Board Question Papers
      • Bihar Board Model Papers
    • BSE Odisha
      • Odisha Board
      • Odisha Board
        • Odisha Board 9000
        • ПСЕБ 9 0002
        • PSEB Syllabus
        • PSEB Учебники
        • PSEB Вопросы и ответы
      • RBSE
        • Rajasthan Board Syllabus
        • RBSE Учебники
        • RBSE
        • RBSE
        • 000 HPOSE

        • 000 HPOSE
        • 000
        • 000 HPOSE

        • 000
        • 000 HPOSE

        • 000
        • 000

          0003 Контрольные документы

      • JKBOSE
        • JKBOSE Syllabus
        • JKBOSE Образцы документов
        • JKBOSE Образец экзамена
      • TN Board
        • TN Board Syllabus
        • 9000 Papers 9000 TN Board Syllabus

          9000 Книги

      • JAC
        • Программа JAC
        • Учебники JAC
        • Вопросы JAC
      • Telangana Board
        • Telangana Board Syllabus
        • Telangana Board Textbook
        • Telangana Board
        • Учебник
        • Telangana Board
        • KSEEB
          • KSEEB Syllabus
          • KSEEB Model Question Papers
        • KBPE
          • KBPE Syllabus
          • Учебники KBPE
          • KBPE

            0

          • 9000 UPMS Board UPMS

          • Вопросы к Правлению UP
        • Совет по Западной Бенгалии
          • Учебный план Совета по Западной Бенгалии
          • Учебники по Совету по Западной Бенгалии
          • Вопросы по Совету по Западной Бенгалии
        • UBSE
        • TBSE
        • CBSE
        • Гоа Совет
        • MBSE
        • Meghalaya Board
        • Manipur Board
        • Haryana Board
      • Государственные экзамены
        • Банковские экзамены
          • Экзамены SBI
          • Экзамены IBPS
          • 10 Экзамены IBPS
          • RbI Экзамены
            • SSC JE
            • SSC GD
            • SSC CPO
            • SSC CHSL
            • SSC CGL
          • Экзамены RRB
            • RRB JE
            • RRB NTPC
            • RRB Экзамены ALP
            • 9102
            • RRB ALP
              • 5

                000 LIC ADO

            • UPSC CAPF
            • Список статей государственных экзаменов
          • Kids Learning
            • Class 1
            • Class 2
            • Class 3
          • Academic Questions
            • Вопросы по физике
              • Вопросы по физике
              • Вопросы по биологии
              • Вопросы по математике
              • Вопросы по естествознанию
              • Вопросы GK
            • Онлайн-обучение
              • Домашнее обучение
            • Полная форма
              • Общая полная форма
                • Физика
                  • Физика
                  • Биология Полные формы
                • Полные формы обучения
                • Полные формы банковского дела
                • Полные формы технологий
              • CAT
                • Программа BYJU CAT
                • Программа CAT
                • Экзамен CAT

          Электролиз | Гидрогеника

          Вода + Электричество = Водород

          Способность водорода соединяться с кислородом была впервые отмечена Генри Кавендишем в 1766 году. Первый электролизер впоследствии появился в 1800 году, когда Николсон и Карлайл навели статический заряд в воду. Спустя более 200 лет Hydrogenics продолжает развиваться и совершенствовать эти фундаментальные открытия.

          Электролизные ячейки характеризуются типом электролита. Существует два типа низкотемпературного электролиза, в которых активна гидрогенизация: щелочной и протонообменная мембрана (PEM).

          Благодаря десятилетиям исследований и разработок в обеих технологиях, Hydrogenics обладает уникальной способностью предлагать PEM и щелочные системы и выбирать наиболее подходящую, исходя из ее стоимости, мощности и использования.

          Обе технологии Alkaline и PEM способны обеспечить:

          • Водород на месте и по запросу (с учетом нагрузки)
          • Водород под давлением без компрессора
          • Чистый, сухой и не содержащий углерода водород 99,999%


          Катодная реакция: 4h3O + 4e- → 4OH⁻ + 2h3 ↑
          Анодная реакция: 4OH⁻ → 2h3O + 4e- + O2 ↑
          Общая реакция: 2h3O → 2h3 ↑ + O2 ↑

          В щелочном электролизе реакция происходит в растворе, состоящем из воды и жидкого электролита (30% КОН) между двумя электродами.Когда между двумя электродами приложено достаточное напряжение, молекулы воды у катода забирают электроны, образуя ионы OH и молекулу H 2 . Ионы OH⁻ проходят через 30% -ный электролит KOH к аноду, где они объединяются и отдают свои лишние электроны, образуя воду, электроны и O 2 .

          На этом этапе рекомбинации водорода и кислорода можно избежать с помощью высокоэффективной запатентованной ионообменной мембраны IMET ® . Наша мембрана IMET ® изготовлена ​​из высокопрочных неорганических материалов и не содержит асбеста.Электролит остается в системе благодаря продуманной замкнутой системе рециркуляции без насоса.

          Электролизеры

          Hydrogenics ’ HySTAT ® установлены на сотнях промышленных предприятий, электростанций, хранилищ энергии и заправочных станций по всему миру. Это безопасные и надежные системы, используемые всеми основными поставщиками промышленного газа в тяжелых условиях.

          pem-electrolysis-diagram
          Анодная реакция: 2h3O → 4H + + 4e- + O2 ↑
          Катодная реакция: 4H + + 4e- → 2h3 ↑
          Общая реакция: 2h3O → 2h3 ↑ + O2 ↑

          В электролизере PEM используется твердый полимер с ионной проводимостью.Когда между двумя электродами прикладывается разность потенциалов (напряжение), отрицательно заряженный кислород в молекулах воды отдает свой электрон на аноде, образуя протоны, электроны и O 2 на аноде. Ионы H + проходят через протонопроводящий полимер к катоду, где они захватывают электрон и становятся нейтральными атомами H, которые объединяются, образуя H 2 на катоде. Электролит и два электрода зажаты между двумя биполярными пластинами. Роль биполярной пластины заключается в транспортировке воды к пластинам, транспортировке продуктовых газов от ячейки, проведении электричества и циркуляции охлаждающей жидкости для охлаждения процесса.

          Как и топливные элементы, многие отдельные элементы электролизера могут быть соединены последовательно, чтобы образовать основной компонент системы электролизера, батарею элементов, в которой производятся и водород, и кислород.

          Cell Stack

          Некоторое охлаждение потребуется для охлаждения технологического и производимого газа, будет установлена ​​система очистки воды для производства деминерализованной воды из подаваемой водопроводной воды, система очистки будет очищать водород для подачи газа высокой чистоты в соответствии с требованиями заказчика. Согласно спецификациям, будет установлена ​​силовая стойка для управления мощностью, необходимой для реакции (преобразование переменного тока, подаваемого сетью, в постоянный ток, используемый для процесса), а панель управления позволит оператору иметь обзор всего пакета .Все это грамотно подобранное и специально изготовленное оборудование будет затем установлено в здании или упаковано в наружный корпус

          .
          .

          Завод по производству электролитической воды, OEM / ODM производственная компания по изготовлению электролитической воды на заказ

          Всего найдено 370 заводов и компаний по производству электролизной воды с 1110 продуктами. Получите высококачественную воду для электролиза из нашего обширного ассортимента надежных заводов по производству воды для электролиза.

          Золотой член

          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          Основные продукты: Генератор озона, Подводные огни для рыбалки, Светодиодные велосипедные фонари, Светодиодный фонарик
          Mgmt.Сертификация:

          ISO 9001, SA 8000

          Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
          Объем НИОКР: OEM, ODM
          Расположение: Шэньчжэнь, Гуандун

          Золотой член

          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          Основные продукты: Очиститель воздуха, водород Вода Устройство, водород Вода Генератор, водород Вода Бутылка
          Mgmt.Сертификация:

          ISO 9001, ISO 9000, ISO 14000

          Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
          Объем НИОКР: Собственный бренд, ODM, OEM
          Расположение: Гуанчжоу, Гуандун
          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          , Торговая компания
          Основные продукты: Электроды Dsa, титановый анод, соль Вода Хлораторная ячейка, Генераторы хлора для плавательных бассейнов, соленая вода Генераторы хлора
          Mgmt.Сертификация:

          HSE, ISO 9001

          Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
          Объем НИОКР: OEM, ODM
          Расположение: Синьсян, Хэнань

          Бриллиантовый член

          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          , Торговая компания
          Основные продукты: Тестер высокого напряжения, Набор для испытания высоковольтных частичных разрядов, Резонансная испытательная система высокого напряжения, Устройство определения места повреждения кабеля, Набор для проверки элегаза SF6
          Mgmt.Сертификация:

          ISO9001: 2015, ISO14001: 2015, OHSAS18001: 2007

          Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
          Объем НИОКР: Собственный бренд, ODM, OEM
          Расположение: Ухань, Хубэй
          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          , Другой
          Основные продукты: Генератор гипохлорита натрия, Микро- Электролизное оборудование , Вода Дезинфекция, Электрохлорирование, Вода Электролизер
          Расположение: Шанхай, Шанхай

          Бриллиантовый член

          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          , Торговая компания
          Основные продукты: Генератор HHO, Машина для очистки двигателя от углерода, Генератор кислородного водорода, Машина для очистки видимого трехкомпонентного каталитического нейтрализатора, Машина для кислородно-водородной сварки
          Mgmt.Сертификация:

          ISO 9001

          Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
          Объем НИОКР: Собственный бренд, ODM, OEM
          Расположение: Чанша, Хунань

          Золотой член

          Тип бизнеса: Производитель / Завод
          Основные продукты: Генераторы водорода, Генераторы азота, Установка для ингаляции водорода
          Mgmt.Сертификация:

          ISO9001: 2015, сертификат IPMS

          Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
          Объем НИОКР: Собственный бренд, ODM, OEM
          Расположение: Цзинань, Шаньдун

          .

  • Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о